«Эссе о горении: взгляд на новое искусство крашения и живописи»

Опыт 5. Платина.

На кусочек шелка, который был погружен в раствор нитромуриата платины в дистиллированной воде и высушен на воздухе, нанесли несколько капель раствора углерода, но никаких видимых изменений не произошло.

Другой кусочек шелка был погружен в раствор углерода, и когда спирт испарился, нанесли несколько капель раствора платины: немедленно образовался желтый осадок, и примерно через десять минут стали видны тонкие пленки восстановленной платины: эти металлические пленки вскоре исчезли, и остались только желтое пятно и осадок.

Кусочек ситца, на котором был повторен этот опыт, перенес блестящую пленку восстановленной платины на поверхность воды.

Во время опытов шелк и ситец поддерживали влажными водой.

Опыт 6. Ртуть.

На кусочек шелка, который был погружен в раствор оксигенированного муриата ртути в дистиллированной воде и высушен на воздухе, капнули немного раствора углерода, но шелк не претерпел никаких видимых изменений.

Другой кусочек шелка был погружен в раствор углерода, и когда спирт испарился, нанесли немного того же раствора ртути; немедленно образовался желтый осадок, а вскоре после этого на краю пятна появились маленькие пленки восстановленной ртути.

Этот опыт был повторен с раствором нитрата ртути, и восстановление металла было очень заметно на краю пятна, которое было черным: осадок на кусочке шелка был цвета серы.

Опыт 7. Медь.

На кусочек ситца, который был погружен в раствор ацетата меди в дистиллированной воде и высушен на воздухе, нанесли несколько капель раствора углерода, но никаких видимых изменений не произошло.

На другой кусочек ситца, который был погружен в тот же раствор меди, капнули немного раствора углерода: ситец приобрел легкий коричневый оттенок; его поддерживали влажным водой, и примерно через двадцать минут стали заметны несколько белых металлических пленок.

Кусочек шелка, на котором был проведен этот опыт, приобрел красивый красный цвет, подобный рубиново-красному, в который медь окрашивает стекло, и зависящий от той же причины, а именно от количества кислорода, соединенного с металлом.

Опыт 8. Свинец.

Кусочек белого ситца был погружен в раствор ацетата свинца в дистиллированной воде и высушен на воздухе: затем нанесли несколько капель раствора углерода, но никаких видимых изменений не произошло.

На другой кусочек того же ситца, который был погружен в раствор углерода, капнули немного того же раствора свинца, и через несколько секунд появились пленки восстановленного свинца, блестящие, как серебро: затем ситец погрузили в воду, и на ее поверхность перешла сплошная пленка восстановленного свинца.

Этот опыт часто повторяли как на шелке, так и на ситце: иногда свинец восстанавливается мгновенно, но в других случаях проходит пять или шесть секунд, прежде чем восстановленный свинец становится видимым.

Я также обнаружила, что раствор поташа в спирте восстанавливает свинец, но не так быстро, эффективно или в таком количестве, как предыдущий раствор; однако очевидно, что эти растворы различаются только количеством содержащегося в них углерода.

Опыт 9. Олово.

На кусочек ситца, который был погружен в раствор муриата олова в дистиллированной воде и высушен на воздухе, нанесли немного раствора углерода, но никаких признаков восстановления не появилось, и цвет ситца почти не изменился.

На другой кусочек ситца, который был погружен в раствор углерода, капнули немного того же раствора олова: мгновенно образовался белый осадок, сопровождавшийся блестящими пленками восстановленного олова: ситец погрузили в воду, и на поверхности этой жидкости осталась блестящая металлическая пленка.

Тот же опыт удается на шелке.

Опыт 10. Висмут.

Кусок шелка, который был погружен в раствор нитрата висмута в дистиллированной воде и высушен на воздухе, не претерпел никаких видимых изменений при нанесении раствора углерода.

На кусочек ситца, который был погружен в раствор углерода, нанесли несколько капель того же раствора висмута, и немедленно стали заметны пленки восстановленного висмута. Ситец погрузили в воду, и на ее поверхность перешла блестящая металлическая пленка.

Этот опыт также удался на шелке.

Опыт 11. Мышьяк.

Кусочек шелка был погружен в раствор муриата мышьяка в дистиллированной воде и высушен на воздухе, затем на шелк капнули немного раствора углерода, но никаких видимых изменений не произошло.

Другой кусочек шелка был погружен в раствор углерода, и когда спирт испарился, нанесли несколько капель того же раствора мышьяка; через короткое время на шелке стали видны несколько мелких металлических пленок, которые при переносе в воду стали еще заметнее.

Тартарит сурьмы, обработанный таким же образом, перенес на поверхность воды очень тонкую пленку, едва различимую глазом.

Опыт 12. Железо.

Кусочек ситца, который был погружен в сильно разбавленный раствор сульфата железа и высушен на воздухе, не претерпел никаких заметных изменений при нанесении раствора углерода, за исключением легкого коричневого оттенка.

Другой кусочек ситца был погружен в тот же раствор железа и помещен на кусочек еловой доски, затем нанесли несколько капель раствора углерода: ситец поддерживали постоянно влажным водой, и примерно через пятнадцать минут стали видны пленки восстановленного железа: ситец погрузили в воду, и на ее поверхности осталась блестящая металлическая пленка.

Опыт 13. Цинк.

На кусочек шелка, который был погружен в сильно разбавленный раствор муриата цинка и высушен на воздухе, нанесли несколько капель раствора углерода, но почти никаких изменений цвета или других видимых изменений не произошло.

Кусок ситца был погружен в тот же раствор цинка и помещен на кусочек тонкой еловой доски, затем нанесли несколько капель раствора углерода: ситец поддерживали постоянно влажным водой, и примерно через пятнадцать минут стали заметны пленки восстановленного цинка: ситец погрузили в воду, и на ее поверхность перешла очень блестящая металлическая пленка цвета цинка.

Я также восстановила муриат кобальта таким способом.

Опыт 14. Марганец.

На кусочек шелка, который был погружен в разбавленный раствор нитрата марганца и высушен на воздухе, нанесли несколько капель раствора углерода, но ничего, кроме коричневого пятна, не появилось.

Другой кусочек шелка был погружен в раствор углерода, когда спирт испарился, нанесли несколько капель того же раствора марганца: вскоре образовалось коричневое пятно; шелк поддерживали влажным водой, и примерно через двадцать минут на шелке стали заметны пленки восстановленного марганца синевато-белого цвета.

Этот опыт не удался с крепким раствором нитрата марганца.

Тот же опыт удается также на льне и ситце, как с нитратом, так и с сульфатом марганца; восстановление сопровождается фиолетовыми и пурпурными цветами, которые этот металл придает стеклу и другим веществам, в которых он существует в соединении с различными пропорциями кислорода: эта разница является причиной различных цветов, которые принимают растворы марганца.

Блестящие пленки восстановленного марганца вскоре исчезают, причина чего была объяснена в первой главе этого эссе: предложенное там объяснение подтверждается следующими фактами.

«Регул марганца», — говорит г-н Бергман, — «будучи хорошо сплавленным, обычно сохраняется в сухом месте, но иногда подвергается самопроизвольной кальцинации и рассыпается в коричневато-черный порошок.

«Влага, но особенно доступ воздушной кислоты, способствует этому процессу. Небольшой кусочек, помещенный в сухую бутылку, хорошо закупоренную пробкой, оставался в идеальном состоянии в течение шести месяцев, но впоследствии, будучи подвергнутым воздействию открытого воздуха комнаты в течение двух дней, приобрел коричневый оттенок на поверхности, а также такую хрупкость, что крошился между пальцами. Внутренние части, однако, сохраняли неясный металлический блеск, который исчез через несколько часов».

Теперь я расскажу о нескольких опытах, проведенных с эфиром, спиртом и камедью.

Опыт 15. Золото.

Я выпарила раствор золота в нитромуриатической кислоте досуха и растворила соль в чистом спирте: раствор был налит во флакон, тщательно высушенный в горячем песке и промытый чистым спиртом: раствор заполнил около 3/4 флакона, который был тщательно закупорен, и хотя он девять месяцев подвергался воздействию серого света, никаких пленок восстановленного золота не появилось.

Часть того же раствора была налита во флакон и разбавлена водой; вскоре появились пленки восстановленного золота.

Опыт 16. Золото.

Флакон, наполовину заполненный раствором золота в серном эфире, был подвергнут воздействию серого света в течение девяти месяцев, но пленок восстановленного золота не образовалось.

На кусочке шелка, который был погружен в часть того же раствора золота, подвергнут воздействию серого света и поддерживался влажным водой, восстановленное золото появилось в течение нескольких часов.

Опыт 17. Золото.

Я смешала водный раствор золота с раствором гуммиарабика в дистиллированной воде в такой пропорции, чтобы предотвратить растекание раствора по шелку.

Этим раствором я нарисовала несколько полос на куске шелка и подвергла его воздействию серого света комнаты: через некоторое время золото восстановилось, что сопровождалось синими и пурпурными цветами.

Подобные полосы были нарисованы на другом куске шелка, который после того, как полосы стали достаточно сухими, был помещен над паром горячей воды; и примерно через пятнадцать минут золото восстановилось прекрасным образом.

Этот раствор был нанесен на другой кусочек шелка, который после того, как он стал достаточно сухим, был помещен между страницами чистой книги, чтобы исключить действие света; золото через некоторое время восстановилось.

Я обнаружила, что маленькие полоски и пятна, сделанные этим раствором, восстанавливались, если на них некоторое время подышать.

Сахар, смешанный с раствором золота, также способствует восстановлению, но не так хорошо, как камедь.

Кусочек шелка был погружен в раствор нитрата серебра в дистиллированной воде и подвергнут воздействию дыма обычного огня во влажном состоянии; через короткое время появилось восстановленное серебро.

Из опытов, описанных в этой главе, можно сделать следующие выводы.

Древесный уголь способен восстанавливать металлы при обычной температуре атмосферы.

Вода необходима для восстановления металлов древесным углем: ибо эти опыты доказывают, что восстановление не может быть осуществлено без воды.

Древесный уголь не восстанавливает металлы путем передачи им флогистона и не путем соединения с их кислородом и отделения его; ибо если бы любое из этих мнений было верным, металлические растворы в эфире и спирте должны были бы восстанавливаться древесным углем так же эффективно, как металлические растворы в воде.

Эфир и спирт не способствуют восстановлению металлов без помощи воды: но когда она присутствует в достаточном количестве, они осуществляют восстановление таким же образом, как древесный уголь и другие горючие тела.

Очевидно, что древесный уголь восстанавливает металлы путем разложения воды, что, по-видимому, происходит следующим образом.

Углерод древесного угля притягивает кислород воды, в то время как водород последней соединяется в своем зарождающемся состоянии с кислородом металла и восстанавливает его.

Отсюда следует, что углерод оксигенируется кислородом воды и образует угольную кислоту, в то время как металл возвращается в свое горючее состояние.

Это объяснение подтверждается следующим фактом: М. Жанжембр заметил, что если древесный уголь погрузить в воду и поддерживать при температуре 30 градусов по термометру М. де Реомюра, вода постепенно разлагается и образуется горючий газ.

То, что древесный уголь осуществляет восстановление металлов также при высоких температурах путем разложения воды, очевидно из следующих наблюдений.

Большая сила, с которой древесный уголь притягивает воду, является достаточно установленным фактом; доктор Пристли настолько убежден в этом, что выражает себя в следующих сильных выражениях: «Я не знал и не мог поверить в мощное притяжение, которое древесный уголь или железо, по-видимому, имеют к воде; когда они сильно нагреты, они найдут и притянут ее посреди самого жаркого огня через любые поры в реторте».

Теперь, поскольку вода необходима для восстановления металлов при низких температурах и поскольку этот флюид всегда присутствует, когда металлы восстанавливаются древесным углем при высоких температурах, очевидно, что древесный уголь действует одинаково при обеих этих температурах; и поскольку вода легко и мгновенно разлагается древесным углем при красном калении, как признают сами антифлогистики, ясно следует, что их теория восстановления металлов ошибочна: ибо, поскольку вода мгновенно разлагается древесным углем, необходимым следствием является то, что его углерод должен соединиться с кислородом воды, в то время как водород последней соединяется в своем зарождающемся состоянии с кислородом металла и восстанавливает его, образуя новое количество воды, равное разложенному: это новое количество воды может в свою очередь быть разложено: так что наперстка воды было бы достаточно для восстановления любого количества металла, при условии, что вода не сможет испариться и будет предоставлено достаточно времени.

Помимо этого источника воды, атмосферный воздух, который способствует поддержанию огня, является неисчерпаемым хранилищем воды: и чем горячее воздух, тем больше воды он удерживает в растворе, как продемонстрировал М. Ле Руа. Более того, все металлические оксиды и руды содержат большую долю воды.

С этой точки зрения представляется, что способ, которым древесный уголь и другие горючие тела осуществляют восстановление металлов, заключается в содействии разложению воды, водород которой, следовательно, является единственным восстановителем металлов.

Чтобы указать на разницу между этим мнением и мнением антифлогистиков, я представлю читателю идею М. Лавуазье о восстановлении металлов.

«Нельзя сомневаться», — говорит этот знаменитый химик, — «что древесный уголь при красном калении забирает кислород у всех металлических веществ: это факт, против которого нельзя сделать никаких исключений, и он является фундаментом всей теории восстановления металлов».

Но опыты в этом эссе демонстрируют, что это утверждение ошибочно в каждом случае восстановления металлов: ибо настолько далеко от истины, что древесный уголь забирает кислород у всех металлических веществ, что он никогда не делает этого ни в одном единственном случае; поскольку его углерод всегда соединяется с кислородом воды, водород которой соединяется непосредственно с кислородом металла и восстанавливает его.

«Но это действие древесного угля на кислород», — добавляет М. Лавуазье, — «это свойство, которым он обладает, забирая его у металлических веществ, не так сильно на холоде, как при красном калении, поскольку нам неизвестно ни одно восстановление металлов, осуществленное древесным углем без нагревания».

Очевидно, что этот способ рассуждения больше не имеет никакого веса, поскольку древесный уголь действительно восстанавливает металлы при обычной температуре атмосферы.

Причина, по которой древесный уголь более мощный при высоких температурах, чем другие восстановители металлов, заключается в его большой устойчивости в огне и огромной силе, с которой он притягивает и удерживает воду в своих порах, тем самым предотвращая ее испарение до тех пор, пока она не будет разложена с помощью сродства, которое гораздо сложнее, чем предполагалось до сих пор.

Другая причина превосходной силы древесного угля при восстановлении металлов заключается в том, что он образует летучий упругий флюид с кислородом воды, который улетучивается; и, следовательно, не реагирует на металл и не нарушает и не препятствует своим присутствием действию восстанавливающих сил: преимущества, которыми фосфор или любое другое горючее вещество, образующее фиксированную кислоту, реагирующую на металл, никогда не смогут обладать.

ГЛАВА VIII. ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ С ПОМОЩЬЮ СВЕТА.

Следующее вещество, которое я рассмотрю, — это свет, который кажется хорошо приспособленным для иллюстрации теории восстановления металлов; так как в опытах, проведенных с этим веществом, воду можно исключить более эффективно, чем в испытаниях с любым другим восстановителем металлов.

Прежде чем можно было провести какие-либо решающие опыты со светом или, в самом деле, с любым другим восстановителем металлов, очевидно, что мы должны сначала установить эффекты самой воды при обычной температуре атмосферы: чтобы определить этот момент, были проведены два следующих опыта.

Опыт 1. Золото.

Кусок шелка был погружен в водный раствор нитромуриата золота и подвешен во флаконе над водой: флакон был закупорен, покрыт черным шелком и помещен в темный шкаф, чтобы предотвратить действие света. Опыт продолжался с 20 июля по 20 октября, в течение которого шелк часто осматривали и обнаружили, что он остается влажным: но никаких изменений заметить не удалось, за исключением того, что желтый цвет, который раствор золота придавал шелку, сменился светло-коричневым.

Шелк теперь вынули из флакона и нанесли на него раствор фосфора в эфире: вскоре после этого появилась белая металлическая пленка: затем шелк поддерживали влажным водой, и через некоторое время появилось восстановленное золото своего естественного цвета.

Опыт 2. Серебро.

Кусочек шелка, который был погружен в водный раствор нитрата серебра, был подвешен во флаконе над водой и помещен в темный шкаф с 20 июля по 20 октября и время от времени осматривался; но никаких изменений наблюдать не удалось; его белый цвет оставался чистым и неизменным.

Шелк теперь вынули из флакона, и серебро было немедленно восстановлено с помощью раствора фосфора в эфире.

Отсюда следует, что вода сама по себе не обладает способностью восстанавливать металлы при обычной температуре атмосферы.

Опыт 3. Золото.

24 июля кусок шелка был погружен в раствор нитромуриата золота в воде и высушен при умеренном нагревании; затем он был подвешен в окне, максимально подвергнутый воздействию солнечных лучей: никаких изменений на нем не было замечено до 26-го числа, когда край шелка начал приобретать пурпурный оттенок, который постепенно усиливался, и 29-го числа проявил несколько неясных пятнышек восстановленного золота на стороне шелка, обращенной к свету.

Пурпурный оттенок продолжал усиливаться, а желтый, который раствор золота придавал шелку, постепенно уменьшался, пока 27 августа цвет не стал смесью пурпурного и светло-коричневого.

Восстановление золота, казалось, шло в ногу с этими изменениями цвета и было очень заметно на некоторых частях шелка даже при сером свете, но гораздо больше при солнечном свете: эти изменения наблюдались до 20 октября; затем опыт был прекращен; и едва ли можно было увидеть восстановленное золото на стороне шелка, не обращенной к свету.

То, что это незначительное восстановление золота и изменения цвета шелка зависели от воды, поглощенной из воздуха комнаты, станет ясно из следующих опытов.

Опыт 4. Золото.

Кусочек шелка, который был погружен в раствор золота, использованный в предыдущем опыте, был высушен и подвешен в хрустальном флаконе над сухим карбонатом поташа: затем флакон был закупорен и дополнительно защищен от внешней влажности путем покрытия пробки воском: теперь его поместили в темный шкаф на 24 часа, чтобы у карбоната поташа было достаточно времени притянуть всю влагу, которую он мог, из воздуха флакона, прежде чем подвергать его действию света.

Затем флакон поместили в окно, максимально подвергнув воздействию солнечного света, с 24 июля по 20 октября, и тщательно наблюдали: одна и та же сторона шелка всегда была обращена к свету, и желтый оттенок, который придавал раствор золота, изменился на коричневато-желтый: но другая сторона шелка не претерпела никаких видимых изменений вообще; и нельзя было заметить ни пурпурного оттенка, ни малейшего следа восстановленного золота.

Другой кусочек шелка, который был погружен в тот же раствор золота и высушен при умеренном нагревании, был подвешен над сухим карбонатом поташа, содержащимся в хрустальном флаконе, покрытом черным шелком, и помещен в темный шкаф, в течение того же промежутка времени не претерпел никаких видимых изменений вообще.

Оба эти кусочка шелка теперь были вынуты из флаконов, и золото было немедленно возвращено к своему металлическому блеску с помощью воды и раствора фосфора в эфире: доказательство того, что нитромуриат золота в этих кусочках шелка не претерпел никаких изменений в течение этого промежутка времени.

Опыт 5. Золото.

Кусок шелка, который был погружен в тот же раствор золота и помещен на фарфоровую тарелку, подвергнутую воздействию солнечных лучей, поддерживался умеренно влажным водой во время опыта: первое замеченное изменение заключалось в том, что желтый цвет шелка начал меняться на слабый зеленый, сменившийся пурпурным оттенком, который примерно через пятнадцать минут проявил несколько частиц восстановленного золота: вскоре после этого нити шелка, которые приобрели этот пурпурный оттенок, были позолочены золотом; и примерно через час весь шелк был покрыт превосходным слоем восстановленного золота, демонстрирующим текстуру шелка прекрасным образом.

Пурпурный оттенок, сопровождавший восстановление, в некоторых частях переходил в красный, а в других — в синий.

Этот опыт, который очень забавен, я повторяла бесчисленное количество раз: и когда солнце мощное, а раствор золота правильно приготовлен и имеет надлежащую силу, слой восстановленного золота настолько яркий и ослепительный, что утомляет глаз наблюдателя.

Я нахожу, что лучший способ приготовления раствора золота для этой цели — это отделение оксида золота от его раствора в нитромуриатической кислоте с помощью хорошего эфира.

Шелк можно погрузить в этот раствор, и когда эфир испарится, поддерживать его умеренно влажным дистиллированной водой.

Именно с этим раствором в эфире я впервые восстановила золото в волокнах шелка, и именно с его помощью я обнаружила, что вода является необходимым условием при этих восстановлениях светом.

Опыт 6. Золото.

Кусочек шелка, который был погружен в раствор нитромуриата золота в спирте и помещен на фарфоровое блюдце, подвергнутое воздействию солнечных лучей, поддерживался влажным спиртом в течение часа; но никаких изменений даже в цвете, который раствор золота придавал шелку, заметить не удалось.

Спирт распределил раствор золота неравномерно по шелку: солнечные лучи были перехвачены, что приостановило опыт: на следующий день солнца не было: на третий день шелк снова подвергли воздействию солнечных лучей и поддерживали влажным спиртом, который извлек желтую настойку; доказательство того, что золото в шелке не претерпело никакой степени восстановления: солнце светило довольно сильно в течение часа или более; и, наконец, появился слабый пурпурный оттенок, за которым последовало некоторое количество восстановленного золота.

Предыдущие опыты не оставляют нам места для сомнений в том, что пурпурный оттенок и небольшое количество восстановленного золота, которые появились в этом опыте, зависели от воды, притянутой из воздуха или осажденной в шелке спиртом во время его испарения.

Г-н Шееле восстановил раствор нитромуриата золота в воде, подвергнув его в течение двух недель воздействию солнечных лучей [23].

Г-н Льюис также провел множество экспериментов по окрашиванию мрамора и других веществ с помощью металлических растворов и света [24].

Опыт 7. Серебро.

Кусок шелка, погруженный в раствор нитрата серебра в воде, был высушен при умеренном нагревании и подвергнут максимально возможному воздействию солнечного света в окне комнаты с 20 июля по 20 октября.

Менее чем через час шелк приобрел красновато-коричневый цвет: на следующий день цвет стал более интенсивным и постепенно усиливался до тех пор, пока на третий день не стал приближаться к черному, который усиливался медленно: в конце концов часть его стала серой, и можно было различить несколько мельчайших частиц восстановленного серебра: черный оттенок постепенно исчез, и шелк приобрел красновато-коричневый цвет: восстановленное серебро имело серый отлив.

Следующие эксперименты доказывают, что изменения цвета и наличие нескольких частиц полувосстановленного серебра зависели от воды, поглощенной из атмосферы.

Опыт 8. Серебро.

Кусочек шелка был погружен в часть того же раствора нитрата серебра в воде и высушен в темноте: шелк сохранил свой белый цвет: затем его подвесили над сухим карбонатом поташа в стеклянном флаконе, который был закупорен и защищен от проникновения влаги путем покрытия пробки воском.

Флакон оставили в темном шкафу на 24 часа, чтобы соль могла впитать как можно больше влаги из шелка и воздуха.

Затем флакон поместили в окно, подвергнув его максимально возможному воздействию солнечных лучей с 24 июля по 20 октября: шелк почти не претерпел видимых изменений, за исключением очень слабого красновато-коричневого оттенка, который лучше всего был виден в проходящем свете; ибо шелк, рассматриваемый в отраженном свете, казался почти белым: но то, что даже этот оттенок, сколь бы слабым он ни был, зависел от незначительного количества влаги, которую карбонат поташа не смог извлечь, видно из следующего эксперимента.

Опыт 9. Серебро.

Кусок шелка окунули в раствор плавленого нитрата серебра в спирте и тщательно высушили: затем его подвесили над некоторым количеством концентрированной серной кислоты в стеклянном флаконе, который был покрыт двойным слоем черной бумаги и гуммиарабика, доходящим несколько выше уровня кислоты, чтобы предотвратить воздействие света на него: флакон был закупорен, и для более эффективного исключения влаги пробка была покрыта воском.

Флакон поместили в темный шкаф на 24 часа, чтобы влажность заключенного внутри шелка и воздуха могла быть поглощена кислотой: затем его поместили в окно, подвергнув максимально возможному воздействию солнечных лучей с 19 июля по 26 октября: но шелк не претерпел никаких видимых изменений: его белый цвет остался чистым и неизменным.

По истечении этого периода шелк вынули из флакона и смочили водой: затем на него нанесли раствор фосфора в эфире; и мгновенно проявился металлический блеск серебра.

Другой кусочек шелка, погруженный в раствор нитрата серебра в воде и высушенный в темноте, был подвешен над сухим карбонатом поташа во флаконе и помещен в темный шкаф примерно на два месяца; шелк не претерпел никаких видимых изменений; его белый цвет остался чистым.

Я хотела узнать, претерпел ли нитрат серебра в этом кусочке шелка какие-либо изменения, которые могли бы сделать его неспособным к восстановлению: поэтому я вынула его из флакона и разделила на две части: одна из них была смочена водой, и серебро мгновенно восстановилось раствором фосфора в эфире. Другая часть, подвешенная в окне, подвергнутая воздействию воздуха комнаты и солнечных лучей, вскоре приобрела красновато-коричневый цвет.

Отсюда очевидно, что эти изменения цвета указывают на частичное восстановление металла и что они никогда не происходят без присутствия воды.

Опыт 10. Серебро.

Кусочек шелка, окунутый в раствор нитрата серебра в воде, был помещен на фарфоровое блюдце, подвергнут воздействию солнечных лучей и поддерживался умеренно влажным с помощью воды: через несколько минут белый цвет шелка изменился на красновато-коричневый, который постепенно становился темнее; и примерно через три или четыре часа, хотя солнечные лучи часто были слабыми и прерывистыми, приобрел черновато-серый цвет, при этом большая часть красновато-коричневого исчезла: на следующий день солнца не было; но к вечеру на стороне шелка, обращенной к свету, стали видны частицы восстановленного серебра.

Опыт 11. Серебро.

Кусочек шелка, погруженный в раствор нитрата серебра в спирте и подвергнутый воздействию солнечных лучей, как в предыдущем эксперименте, поддерживался умеренно влажным с помощью спирта; но сопротивлялся действию света гораздо дольше, чем предыдущий: однако через некоторое время на некоторых частях шелка начали появляться пятна и линии красновато-коричневого цвета: на следующий день, хотя солнца не было, красновато-коричневый цвет немного усилился: на третий день он стал более интенсивным; но никакого черного или серого цвета, или частиц восстановленного серебра, наблюдать не удалось.

Тот, кто сравнит это с предыдущими экспериментами, не может сомневаться в том, что изменения цвета, проявившиеся в этом эксперименте, зависели от воды, поглощенной из воздуха или оставленной в шелке спиртом во время его испарения.

Эксперименты, подробно описанные в этой главе, доказывают вне всякого сомнения,

Что вода необходима для восстановления металлов светом: ибо эти эксперименты демонстрируют, что восстановление не может происходить без воды и что оно всегда пропорционально количеству присутствующего флюида.

Что свет не восстанавливает металлы, отдавая им флогистон, как предполагали г-да Макер и Шееле; ибо если бы это мнение было верным, свет должен был бы восстанавливать их без помощи воды, и так же хорошо со спиртом, как и с водой.

Свет не восстанавливает металлы путем плавления и вытеснения их кислорода, как воображают антифлогистики; ибо если бы это был его способ действия, восстановление должно было бы происходить без помощи воды, и так же хорошо со спиртом, как и с водой.

Свет — это горючее тело; ибо он действует подобно водороду, фосфору, сере и древесному углю при восстановлении металлов.

Поскольку вода необходима для восстановления металлов светом, и поскольку свет не восстанавливает металлы путем отдачи им флогистона, ни путем плавления и вытеснения их кислорода, отсюда следует, что вода либо разлагается, либо соединяется с металлическими землями и составляет их флогистон, либо соединяется с их кислородным принципом и отделяет его: но поскольку два последних предположения недопустимы, очевидно, что свет восстанавливает металлы путем разложения воды.

После объяснения того, каким образом другие горючие тела восстанавливают металлы путем разложения воды, будет несложно объяснить, как свет также производит тот же эффект.

Но чтобы облегчить объяснение, необходимо предварительно заметить,

Что законом притяжения является то, что когда какое-либо тело в определенной степени лишается другого, к которому оно имеет сильное сродство, притяжение первого к последнему значительно возрастает.

Что свет обладает сильным притяжением к кислороду, или основанию жизненного воздуха.

Что когда кислород конденсируется и фиксируется в каком-либо веществе, он содержит гораздо меньше света и теплорода, чем в газообразном состоянии.

Что кислородный принцип существует в воде в этом конденсированном состоянии и, следовательно, обладает сильным притяжением к свету.

Поэтому, когда свет восстанавливает металлы, он притягивает кислород воды, в то время как водород последней соединяется в своем зарождающемся состоянии с кислородом металла и восстанавливает его, образуя в то же время количество воды, равное разложенному.

Отсюда следует, что свет оксигенируется и превращается в жизненный воздух, в то время как металл возвращается в свое горючее состояние.

ГЛАВА IX. ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ КИСЛОТАМИ.

Хорошо известно, что растворы золота выбрасывают пленки восстановленного металла на поверхность флюида и стенки флаконов, которые их содержат.

В 7-й главе было показано, что этот эффект зависит от присутствия воды, что дополнительно иллюстрируется следующими экспериментами.

Опыт 1. Серебро.

Драхма насыщенного раствора нитрата серебра в дистиллированной воде была смешана с половиной унции уксуса, через несколько минут образовался осадок: все это было вылито на фильтр и промыто дистиллированной водой: осадок приобрел синевато-серый металлический вид: жидкость, прошедшая через фильтр, приобрела коричневый цвет и стала черноватой: на следующий день на жидкости плавали яркие пленки восстановленного серебра; и спустя несколько месяцев значительная часть внутренней поверхности флакона была покрыта восстановленным серебром. Дистиллированный уксус не производил этого эффекта.

Опыт 2. Платина.

Если раствор руды платины в нитромуриатической кислоте выпарить досуха, а соль растворить в воде, на поверхность выбрасываются пленки с мертвенно-белым металлическим видом.

Опыт 3. Олово.

Некоторое количество олова, растворенное в фарфоровой чашке в муриатической кислоте и выпаренное досуха, было растворено в дистиллированной воде; немедленно на поверхности жидкости появились белые металлические пленки; и через несколько часов вся поверхность раствора была покрыта непрерывной металлической пелликулой, которая прекрасным образом отражала все цвета радуги.

Опыт 4. Ртуть.

Г-н Бергман говорит: «кальцинированная ртуть восстанавливается путем переваривания в кислоте соли; но причина этого еще недостаточно исследована [25]».

Поскольку в этом восстановлении ртути муриатической кислотой некоторые сомневаются, я провела следующий эксперимент.

Некоторое количество precipitate per se было помещено в фарфоровую чашку, поставленную на горячий песок, и на него была налита муриатическая кислота: оксид постепенно растворялся, и переваривание продолжалось до тех пор, пока кислота почти не испарилась: затем на соль была налита дистиллированная вода, и на поверхности плавали мельчайшие пленки яркого металлического вида.

Нитрат ртути был выпарен досуха; соль приобрела легкий желтый оттенок; чашку убрали с горячего песка и на соль налили немного воды: немедленно появились яркие пленки восстановленной ртути; и примерно через три или четыре часа вся поверхность раствора была покрыта металлической пелликулой, части которой имели цвет и блеск металла, а другие части отражали удивительное разнообразие самых красивых цветов.

Опыт 5. Мышьяк.

Некоторое количество белого оксида мышьяка и муриатической кислоты переваривалось таким же образом в фарфоровой чашке; сильный нагрев продолжался до тех пор, пока большая часть кислоты не испарилась, оставив массу консистенции дегтя: поверхность которой имела серый вид; после того как она остыла, налили немного дистиллированной воды, она распространила неприятный запах, и на поверхность были выброшены пленки восстановленного мышьяка; они некоторое время были удивительно яркими, но вскоре приобрели тускло-серый цвет из-за быстрой склонности этого металла к самопроизвольной кальцинации.

Опыт 6. Марганец.

Некоторое количество концентрированной серной кислоты было налито на количество черного оксида марганца в фарфоровой чашке, помещенной на горячий песок: было заметно вскипание, но сернистый кислотный газ не выделялся: чашку убрали с песка до того, как испарилось сколько-нибудь заметное количество кислоты: затем на смесь налили немного воды: и мгновенно поверхность флюида покрылась очень блестящими металлическими пленками: и в то же время раствор приобрел розовый цвет.

Некоторое количество того же оксида марганца было растворено в азотной кислоте, в которую был положен кусочек сахара: раствор был вылит в фарфоровую чашку, помещенную на горячий песок, и по мере продолжения испарения на поверхности появились яркие металлические пленки.

Г-н Биндхейм из Москвы сообщает, что он восстановил аэрированную известь марганца, растворенную в азотной кислоте: «раствор был помещен на открытый огонь в стеклянной реторте [26]».

Случайно вылив сильно разбавленный раствор сульфата железа, я была удивлена, обнаружив через час или два плиты двора покрытыми большими пленками мертвенно-белого металлического вида: эти пленки после испарения воды оставались на плитах несколько дней.

Вследствие этого я вылила сильно разбавленный раствор сульфата железа в несколько неглубоких сосудов и всегда обнаруживала, что поверхность раствора покрыта обилием ярких металлических пленок.

Я также обнаружила, что сильно разбавленный раствор муриата цинка выбрасывает яркие металлические пленки на поверхность.

Восстановление металлов кислотами является очень убедительным доказательством разложения воды и кажется необъяснимым на основе любого другого принципа.

Восстановление и кальцинация металлов с помощью тепла и электричества естественно объясняются на том же принципе: доктор Пристли сообщает нам в своей «Истории электричества», том I, стр. 344, что С. Беккариа восстановил несколько металлов с помощью электрического разряда. Очевидно, что электрический флюид производит этот эффект таким же образом, как и другие горючие тела, а именно путем разложения воды. Когда красный оксид ртути восстанавливается в закрытых сосудах с помощью тепла, последний притягивает кислород воды, содержащейся как в оксиде, так и в воздухе сосудов, в то время как водород воды соединяется с кислородом ртути, восстанавливает ее и образует количество воды, равное разложенному.

Установлено, что если свет и теплород действуют одновременно, восстановление осуществляется с большей легкостью, чем если бы каждый из них действовал отдельно: в этом случае превосходная эффективность комбинированного действия света и теплорода напоминает действие других сложных восстановителей металлов; таких как сульфированный водородный газ, фосфорированный водородный газ, щелочной сульфур и т. д., которые являются более мощными, чем простой водородный газ, сера или фосфор.

Эта превосходная эффективность сложных восстановителей подобна тому, что происходит с некоторыми другими комбинациями горючих тел, такими как пириты, пирофоры, смесь свинца и олова и т. д., которые обладают более мощным притяжением к кислороду, чем любой из их ингредиентов в отдельном состоянии.

Другие кислоты, такие как галловая, винная, муравьиная и т. д., а также щелочи, такие как аммиак и сода, обладают способностью восстанавливать некоторые металлы, что является фактами, хорошо известными химикам.

ГЛАВА X. ОКСИГЕНАЦИЯ ГОРЮЧИХ ТЕЛ.

В предыдущих главах было показано, что вода необходима для восстановления металлов; что она всегда разлагается в этом процессе; и что восстанавливающие вещества оксигенируются кислородом воды, в то время как водород последней восстанавливает металлы.

Что вода также разлагается в каждом случае оксигенации и что кислород воды в одиночку оксигенирует горючие тела, станет ясно из следующих наблюдений.

Азот.

Первый случай оксигенации, который мы рассмотрим, — это случай азота в эксперименте доктора Пристли, который был использован г-ном Кирваном с большим успехом против антифлогистиков.

«Если электрическая искра будет пропущена в азотном воздухе, он сократится до 1/3 своего объема, а остатком будет чистый флогистированный воздух, и отложится немного кислоты. Теперь антифлогистики признают, что азотный воздух содержит как чистый воздух, так и флогистированный воздух; поскольку, следовательно, этот чистый воздух исчезает, не очевидно ли, что он превратился в воду? и поскольку образование воды требует присутствия воспламеняющегося воздуха, не следует ли из этого, что азотный воздух содержал и его [27]?»

На это возражение М. Бертолле отвечает, что уменьшение азотного газа «происходит из-за соединения ртути с кислородом, который существовал в газе [28]».

Но этот ответ недостаточен, так как он не объясняет появление воды и кислоты: и действительно, этим экспериментом антифлогистики опровергаются на их собственных принципах, и разложение воды неоспоримо доказано; ибо, поскольку азотная кислота не могла бы образоваться без большего количества кислорода, чем то, что существовало в азотном воздухе, не очевидно ли, что этот кислород должен происходить из воды, содержащейся в азотном воздухе? Очевидно, что вода газа была разложена; что, по-видимому, было осуществлено следующим образом.

Электрическая искра уменьшает притяжение составляющих принципов воды друг к другу; отсюда азот газа соединяется с кислородом воды, в то время как водород последней соединяется с кислородом газа; и таким образом образуются вода и азотная кислота.

Образование азотной кислоты в известном эксперименте г-на Кавендиша не может быть объяснено на каком-либо ином принципе, кроме разложения воды: когда электрическая искра пропускается в смеси азотного газа и жизненного воздуха, вода этих газов разлагается: электрическое пламя уменьшает силу, с которой кислород и водород воды сцепляются; отсюда азот захватывает кислород воды и образует азотную кислоту, в то время как водород воды соединяется с кислородом жизненного воздуха и образует количество воды, равное разложенному.

Когда азотный и жизненный воздух смешиваются, вся масса «шипит, краснеет, нагревается и сокращается в объеме», азот азотного воздуха притягивает кислород воды и образует азотную кислоту, в то время как водород воды соединяется в своем зарождающемся состоянии с кислородом жизненного воздуха и образует количество воды, равное разложенному.

Отсюда, в то время как азот азотного воздуха оксигенируется, теплород возвращается в свое горючее состояние.

«Но следует заметить, — говорит М. Бергман, рассматривая этот эксперимент, — что разложение азотного воздуха является эффектом двойного притяжения; флогистон притягивается жизненным воздухом, а кислотная часть — водой. Поэтому, когда смесь делается во флаконе, погруженном в ртуть, эксперимент не удается [29]».

Водород.

Сгорание водородного газа с жизненным воздухом объяснимо только на основе разложения воды, содержащейся в этих газах: таким образом, когда пламя или раскаленное тело прикладывается к их смеси, притяжение принципов воды друг к другу уменьшается; поэтому водород воспламеняющегося воздуха соединяется с кислородом воды, в то время как водород последней захватывает кислород жизненного воздуха: таким образом, весь объем газов, которые превращаются в воду, исчезает; а их свет и теплород возвращаются в горючее состояние.

Отсюда видно, что вода не образуется во время сгорания жизненного и воспламеняющегося воздуха таким образом, как предполагают антифлогистики.

Действительно, очевидно, что если бы эти газы не содержали воды, они никогда не могли бы сгореть: ибо, поскольку они уже насыщены светом и теплородом, они не могут иметь притяжения к какому-либо дополнительному количеству этих флюидов; и, следовательно, не могут претерпеть никаких иных изменений от света или теплорода раскаленного тела, кроме большей степени расширения, и поэтому никогда не могли бы соединиться.

То же рассуждение применимо к сгоранию всех упругих флюидов.

Фосфор.

Жизненный воздух всегда содержит большую долю воды: когда фосфор сгорает в этом воздухе, он притягивает кислород воды и образует фосфорную кислоту, в то время как водород воды соединяется с кислородом газа и образует воду, которая соединяется с кислотой.

Отсюда вес образовавшейся кислоты равен весам потребленных кислородного газа и фосфора; а свет и теплород, которые появляются во время сгорания, возвращаются в свое горючее состояние.

Это объяснение подтверждается наблюдением г-на Бергмана, который говорит:

«В жизненном воздухе, без помощи внешнего тепла, фосфор сгорает очень медленно и почти совсем не сгорает, если не присутствует вода [30]».

Поэтому фосфор соединяется не с кислородом жизненного воздуха, как предполагает М. Лавуазье, а с кислородом воды, содержащейся в кислородном газе.

Сера.

Когда сера сгорает в жизненном воздухе, она притягивает кислород воды и образует серную кислоту, в то время как водород воды притягивает кислород газа и образует количество воды, равное разложенному: свет и теплород в то же время возвращаются в свое горючее состояние.

Сера, следовательно, соединяется не с кислородом жизненного воздуха, как воображают антифлогистики, а с кислородом воды, содержащейся в этом газе.

Древесный уголь.

Подобным образом во время сгорания древесного угля в жизненном воздухе углерод притягивает кислород воды и образует угольную кислоту, в то время как водород воды соединяется с кислородом жизненного воздуха и образует новое количество воды, равное разложенному.

Отсюда углерод древесного угля соединяется не с кислородом жизненного воздуха, как предполагает М. Лавуазье, а с кислородом воды, содержащейся в этом газе.

То, что вода разлагается в каждом случае горения, дополнительно доказывается вниманием к тому, что происходит во время горения обычного огня: углерод топлива соединяется с кислородом воды и образует угольную кислоту, в то время как водород воды соединяется частично с кислородом, а частично с азотом атмосферы и образует воду и аммиак, который в изобилии содержится в саже.

Из этих наблюдений очевидно, что отчет М. Лавуазье об образовании воды и кислот является ошибочным и неадекватным для объяснения явлений.

Различные виды брожения являются столькими же примерами разложения воды: в каждом из них горючие тела оксигенируются кислородом воды, в то время как другие восстанавливаются ее водородом до своего горючего состояния.

Отсюда азот, аммиак и угольная кислота брожения, воспламеняющийся воздух болот, шахт и т. д., азотный и водородный газ, поднимающиеся в атмосферу и там встречающие жизненный воздух, выделяемый из воды растений и т. д., образуют новые количества воздуха и воды.

Когда азот оксигенируется, он соединяется с кислородом воды, содержащейся в воздухе, и образует атмосферный воздух, а иногда, возможно, азотную кислоту, водород воды соединяется в то же время с кислородом жизненного воздуха и образует количество воды, равное разложенному.

Но когда водород оксигенируется, регенерируется количество воды, вдвое превышающее разложенное; ибо водород газа соединяется с кислородом воды, в то время как водород последней захватывает кислород жизненного воздуха: и таким образом образуется количество воды, вдвое превышающее разложенное, и та ее часть, которую атмосфера не может удержать, опускается в виде дождя.

Когда эти разложения происходят быстро, появляются явления грома и молнии.

Это объяснение обновления нашей атмосферы объясняет, почему явления грома и молнии появляются иногда с дождем, а иногда без него, а также объясняет производство азотной кислоты, которую г-н Марграф обнаружил в чистейшем снегу.

Дыхание рыб является поразительным доказательством разложения воды при дыхании.

Этим взглядом на формирование нашей атмосферы я обязана другу, хорошо знакомому с экспериментами, описанными в этом эссе, а также применением мнения, которое я осмеливаюсь выдвинуть, к дыханию животных.

Явления растительности не могут быть объяснены на каком-либо ином принципе, кроме разложения воды с помощью тепла и света, которые, соединяясь с кислородом воды, содержащейся в растениях, превращают ее в потоки жизненного воздуха, служащие для обновления нашей атмосферы: водород воды в то же время способствует образованию масла и других принципов растений, и когда они разлагаются в результате различных процессов горения, образует количество воды, равное потребленному при их образовании.

Изменения, которые азотная кислота претерпевает при воздействии тепла или света, легко объясняются на этом принципе: свет соединяется с кислородом воды, содержащейся в азотной кислоте, и образует жизненный воздух, в то время как водород воды соединяется с кислородом кислоты и образует новое количество воды, равное разложенному: таким образом, азотная кислота превращается в красноватую азотистую кислоту.

Металлы.

Согласно антифлогистикам, «В каждом металлическом растворе кислотой металл, чтобы стать оксидированным, разлагает либо саму кислоту, либо воду раствора, либо получает из атмосферы необходимое количество кислорода. Во втором случае выделяется водородный газ в состоянии большей или меньшей чистоты; и кислота остается целой без разложения, что доказывается количеством щелочи, необходимой для ее насыщения. В первом случае один из принципов кислоты или кислота, лишенная части своего кислорода, выделяется и плавится в теплороде, который отделяется в то же время; таковы азотный газ и сернистый кислотный газ. В третьем случае ни вода, ни кислота не изменяются; таков раствор меди уксусной кислотой.

«Муриатическая кислота и растительные кислоты, которые образованы радикалами или ацидифицируемыми принципами, имеющими большее сродство с кислородом, чем металлы, не разлагаются этими металлами, и кислород всегда предоставляется последним водой или атмосферой. Отсюда растворы этими кислотами дают только водородный газ или совсем не вскипают.

«Существуют некоторые случаи, в которых вода и кислота одновременно разлагаются металлом, как в растворе олова в азотной кислоте, согласно наблюдению М. Де Морво».

«Олово настолько жадно до кислорода и требует такого большого количества для своего насыщения, что, поглотив кислород азотной кислоты и восстановив ее до состояния азота, оно разлагает также воду и выделяет водород. Эти два принципа, будучи отделенными от своих первых соединений, соединяются вместе и немедленно образуют аммиак. Отсюда нет выделения упругого флюида. В этом случае кажется, что образование аммиака в растворе олова азотной кислотой происходит всегда; ибо при добавлении негашеной извести или едкой фиксированной щелочи в этот раствор всегда происходит выделение аммиака [31]».

Очевидно, что этот отчет об оксигенации металлов, данный антифлогистиками, столь же сложен, как и их отчет о металлическом восстановлении, и невероятен; поскольку каждый случай, в котором они отрицают разложение воды и получают кислород из других источников, легко и естественно объясняется на этом принципе, как будет видно из того, что следует.

Таким образом, когда ртуть или серебро растворяются в азотной кислоте, металл притягивает кислород воды, в то время как водород последней соединяется с кислородом кислоты и отделяет его в большей или меньшей степени, который таким образом превращается в азотный воздух.

То же самое происходит во время растворения других металлов в этой кислоте; единственная разница заключается в большей или меньшей энергии и быстроте, с которой они соединяются с кислородом воды.

Это разложение воды подтверждается растворением олова в этой кислоте; в котором антифлогистики допускают разложение кислоты, а также воды; ибо аммиак образуется частью водорода воды и азотом кислоты.

В каждом случае металлического раствора серной и муриатической кислотами, будь то концентрированными или разбавленными, вода разлагается: металлы притягивают кислород воды, в то время как ее водород улетучивается в виде воспламеняющегося воздуха или соединяется частично с кислородом кислоты, а частично с теплородом: отсюда летучая сернистая кислота и муриатический кислотный воздух, полученные, всегда содержат некоторое количество водородного газа, как видно из следующего наблюдения М. Бергмана.

«С помощью витриольной кислоты воспламеняющийся воздух получается из цинка и железа, как и с помощью морской кислоты; но из других металлов, растворенных в витриольной кислоте, мы получаем другой вид воздуха, называемый витриольным кислотным воздухом; и, с помощью морской кислоты, другой, подобный первому, называемый муриатическим воздухом, но оба более или менее смешаны с воспламеняющимся воздухом [32]».

Опять же, когда медь растворяется в уксусной кислоте, медь притягивает кислород воды, в то время как водород последней соединяется с кислородом атмосферы и образует воду: отсюда не появляется никакого вскипания.

Когда щелочи растворяют металлы, последние всегда оксигенируются за счет воды, которая удерживает щелочь в растворе: таким образом, когда свинец и медь растворяются, металлы соединяются с кислородом воды, в то время как ее водород соединяется с кислородом атмосферы и образует воду: отсюда не появляется никакого водородного газа.

Оксигенация металлов и других веществ с помощью тепла и воздуха легко объясняется на том же принципе: металлы и т. д. соединяются с кислородом воды, содержащейся в атмосферном воздухе, в то время как водород воды соединяется с кислородом воздуха и образует количество воды, равное разложенному.

Это объяснение ясно доказано экспериментом г-на Бергмана над регулом марганца, который, если его держать в сухом месте, сохраняет свой металлический блеск; но если подвергнуть воздействию влаги, вскоре оксигенируется и теряет свой блеск [33].

Это дополнительно подтверждается авторитетом выдающегося г-на Шееле, который говорит, что «вода, содержащаяся в обычном атмосферном воздухе, является главной причиной воспламенения пирофора», что он доказал следующим экспериментом.

«Я сделал очень сухой воздух, положив несколько очень маленьких кусочков негашеной извести в маленькую колбу: затем я вставил горлышко другой колбы в горлышко первой, так чтобы воздух обеих мог сообщаться; и я замазал щели воском. Два дня спустя я отделил пустую колбу и высыпал в нее пол-унции пирофора из своего флакона, и немедленно тщательно закрыл отверстие: но я не заметил, чтобы он хоть немного нагрелся: через час после этого я положил губку, смоченную в воде, в колбу и снова закрыл ее: через несколько минут пирофор начал сильно нагреваться, и некоторые кусочки самопроизвольно воспламенились [34]».

Можно было бы привести много других фактов, чтобы доказать, что оксигенация не может происходить без воды, как, например, сгорание смесей железных опилок, серы и воды, щелочного сульфура и воды и т. д., в которых вода разлагается, а горючие тела оксигенируются ее кислородом.

Очевидно, следовательно, из экспериментов и наблюдений, описанных в этом эссе, что вода необходима для оксигенации горючих тел; и что она является единственным источником кислорода, который оксигенирует их: также очевидно, что когда одно тело оксигенируется, другое, по крайней мере, возвращается в горючее состояние: отсюда видно, что оксигенация горючих тел никогда не осуществляется одним сродством.

Антифлогистики, рассматривая осаждение металлов друг другом, говорят:

«Поскольку металлы не могут оставаться соединенными с кислотами, кроме как в состоянии оксидов определенной степени, легко понять, что при погружении в металлический раствор металла, который имеет более сильное сродство с кислородом, чем тот, который растворен, первый должен лишить последнего его кислорода, занять его место в кислоте и заставить второй осесть в форме более или менее металлической, в зависимости от того, лишил ли он его большего или меньшего количества кислорода. Это причина осаждения серебра медью, меди железом [35]» и т. д.

Но этот отчет об осаждении металлов друг другом не может быть принят; ибо в каждом случае восстановления, описанном в этом эссе, было доказано, что вода разлагается и что ее водород является единственным веществом, которое возвращает тела в их горючее состояние.

Нет причин, следовательно, предполагать, что природа отклоняется в этом частном случае от той единообразной простоты, которую она постоянно соблюдает во всех своих операциях.

Поэтому очевидно, что когда один металл осаждает другой в форме более или менее металлической, осадитель соединяется с кислородом воды, в то время как водород последней соединяется с кислородом осажденного металла и отделяет его, и таким образом восстанавливает его.

Эксперименты, проведенные с фосфором и металлическими растворами в эфире, спирте и воде, доказывают истинность этого объяснения; и показывают, что когда один металл осаждает другой в металлической форме, он действует подобно палочке фосфора, разлагая воду.

Этот отчет о восстановлении одного металла другим поддерживается мнением г-на Бергмана, который говорит:

«Хорошо известно, что калькс меди, растворенный в витриольной кислоте, осаждается в своей металлической форме при добавлении железа; и это посредством двойного избирательного притяжения; ибо железо, растворяясь в кислоте, образовало бы воспламеняющийся воздух своим флогистоном, если бы не присутствовала медь, которая забирает его [36]».